TEORI KINETIK GAS

Energi kinetik sebuah molekul bergantung pada massa, dan total energi kinetik dari kumpulan molekul-molekulnya tergantung pada massa molekul-molekul penyusunnya.

Massa Molekul dan Pengertian Mol

Banyaknya atom karbon (partikel) dalam 12 g C – 12 disebut Bilangan Avogadro (N_A). Hasil Percobaan menunjukkan nilai bilangan avogadro adalah 6,022 x 10²³. Bilangan ini digunakan untuk mendifinisikan satuan ukuran banyaknya zat yang disebut dengan mole (disingkat mol)

Satu mol zat adalah banyaknya zat yang mengandung N_A molekul (partikel)

Mol bukanlah massa, tapi ukuran banyaknya partikel. Dapat disimpulkan bahwa:

Bilangan Avogadro = N_A = 6,022 x 10²³

Molekul setiap mol = 6,022 x 10²⁶ molekul/mol

Ket: m_o = massa sebuah partikel (kg)

M = massa molekul

N_A = bilangan Avogadro

Massa Molekul/massa atom (M) suatu zat adalah massa dalam kilogram dari satu kilomole zat.

Misal; atom Hidrogen (H) memiliki M = 1 kg/kmol, gas okisegen (O₂) memiliki M = 32 kg/kmol, air (H₂O) memiliki M = 18 kg/kmol.

Massa sebuah partikel (atom atau molekul) adalah perbandingan (atom atau molekul) dengan bilangan Avogadro.

1. PERSAMAAN UMUM GAS IDEAL

A. Penurunan Persamaan Umum Gas Ideal

Misalkan kita memiliki tertentu gas dalam tangki. Kita mengubah suhu mutlak T atau volume gas V. Kita temukan bahwa untuk gas apa saja, tekanan p berhubungan dengan suhu mutlak T dan volume V yang dapat dinyatakan dengan suatu persamaan. Selanjutnya persamaan itu kita sebut dengan persamaan gas ideal.

Persamaan umum gas ideal menjelaskan hubungan antara tekanan, suhu, dan volume suatu gas. Untuk membahas persamaan gas ideal, kita bahas terlebih dahulu hukum Boyle, hukum Charles, hukum Gay – Lussac, dan hukum Boyle – Gay Lussac.

Hukum Boyle

Jika suhu gas yang berada dalam bejana tertutup dijaga tetap, maka tekanan gas berbanding dengan volumenya.

p V = Konstan

p₁ V₁ = p₂ V₂

Hukum Charles

Jika tekanan gas dalam bejana tertutup dijaga tetap, maka volume gas berbanding lurus dengan suhu mutlaknya.

V₁ T₂ = T₁ V₂

Hukum Gay – Lussac

Jika volume gas dalam bejana tertutup dijaga tetap, maka tekanan gas berbanding lurus dengan suhu mutlanya

p₁ T₂ = T₁ p₂